Электронная схема скандия
Между положением элемента в периодической системе элементов и распределением электронов в его атоме по энергетическим уровням наблюдается определенная связь. Ёмкость первого энергетического уровня на этом исчерпана, поэтому следующий электрон оказывается на втором энергетическом уровне - в Периодической системе открывается второй период. На втором энергетическом уровне может находиться не больше восьми электронов, поэтому в данном периоде не может быть больше восьми элементов. Далее следует третий период.
Электронная конфигурация скандия: 9 фактов, которые вы должны знать!
Электронная конфигурация атома — это распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Для условной записи электронной конфигурации применяют электронные формулы. Электронные формулы составляют на основании принципа наименьшей энергии и принципа Паули с использованием такого алгоритма:. Следовательно, электронная формула отражает электронную конфигурацию атома элемента водорода H, в котором имеется один электрон. Электронную конфигурацию атома элемента скандия 21Sc, в котором имеется 21 электрон, можно записать электронной формулой 1s22s22р63s23р64s23d1 или в другом виде, обобщая все подуровни в соответствующие энергетические уровни:.
Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. Иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так — исключений из законов Природы не бывает! Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение рис. У атома хрома на 4 s -подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3 d -подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4 s -подуровня см.
Sc 21 Скандий. Скандий — элемент периодической системы химических элементов Д. Менделеева с атомным номером Расположен в 3-й группе по старой классификации — побочной подгруппе третьей группы , четвертом периоде периодической системы.